Fluorur d'estronci
Substància química | tipus d'entitat química |
---|---|
Massa molecular | 125,902 Da |
Estructura química | |
Fórmula química | F₂Sr |
SMILES canònic | Model 2D [F-].[F-].[Sr+2] |
Identificador InChI | Model 3D |
Propietat | |
Densitat | 4,24 g/cm³ (a 25 °C, sòlid) |
Solubilitat | 0,12 g/L (aigua, 27 °C) |
Punt de fusió | 1.473 °C |
Punt d'ebullició | 2.489 °C |
Entalpia estàndard de formació | −1.217 kJ/mol |
Perill | |
Dosi letal mediana | 10.600 mg/kg (Rata, via oral) |
El fluorur d'estronci és un sòlid cristal·lí blanc, trencadís i estable, el qual està constituït per fluor i estronci amb
fórmula .
Propietats
És gairebé insoluble en aigua. Igual que en i , mostra conductivitat superiónica a temperatures elevades.
El fluorur d'estronci és transparent a la llum en les longituds d'ona de llum ultraviolada (150 nm) a l'infraroig (11 µm). Les seves propietats òptiques són intermèdies per fluorur de calci i fluorur de bari.
Preparació
El fluorur d'estronci es prepara per reacció del clorur d'estronci amb gas fluor, o per acció de l'àcid fluorhídric en carbonat d'estronci.[1] Es pot fer a través d'electrosíntesi usant gas fluor combinat amb clorurs d'estronci o àcid fluorhídric.
Estructura
El sòlid adopta l'estructura de la fluorita. En la fase de vapor de la molècula d' és no lineal amb un angle F-Sr-F d'aproximadament 120 °.[2] Aquesta és una excepció a la teoria RPECV que prediuen una estructura lineal. Alguns càlculs s'han citat a proposar que les contribucions dels orbitals en l'exterior per sota de la capa de valència són els responsables. Una altra proposta és que la polarització del nucli d'electrons de l'àtom d'estronci crea una distribució aproximadament tetraèdrica de càrrega que interactua amb els llaços Sr-F.[3]
Usos
El fluorur d'estronci s'utilitza com un material òptic[4] per a una petita gamma d'aplicacions especials, per exemple, com un recobriment òptic de les lents i també com un vidre termoluminescent dosímetre. Un altre ús és com un portador d'estronci-90 radioisòtop en els generadors termoelèctrics de radioisòtops.
Perills
Pot causar irritacions als ulls i la pell, i és perjudicial quan s'inhala o s'ingereix. Així mateix, els que l'utilitzen han de tenir precaució amb la protecció per als ulls i han d'emprar guants.[5]
Referències
- ↑ «Strontium_fluoride». www.chemeurope.com. [Consulta: 10 gener 2017].
- ↑ Ropp, R.C.. Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds (en anglés). Newnes, 31 dic. 2012, p. 56. ISBN 0444595538, 9780444595539.
- ↑ «What is Strontium fluoride - cpd-cpd.com». www.cpd-cpd.com. Arxivat de l'original el 2017-01-13. [Consulta: 10 gener 2017].
- ↑ «Strontium Fluoride» (en anglés). Arxivat de l'original el 2019-12-22. [Consulta: 5 gener 2017].
- ↑ [enllaç sense format] http://sioris.net/msds/D7-SrF2.pdf (en Anglès)