Bromid jodný
Bromid jodný | |
---|---|
Struktura bromidu jodného | |
Obecné | |
Systematický název | Bromid jodný |
Anglický název | Iodine monobromide |
Německý název | Iodbromid |
Sumární vzorec | IBr |
Vzhled | tmavě červená pevná látka |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 7789-33-5 |
PubChem | 82238 |
SMILES | BrI |
InChI | InChI=1/BrI/c1-2 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 206,904 g/mol |
Teplota tání | 42 °C |
Teplota varu | 116 °C (rozklad) |
Bezpečnost | |
GHS05 GHS07 Nebezpečí[1] | |
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Bromid jodný je interhalogen s chemickým vzorcem IBr, je to tmavě červená pevná látka, která taje blízko laboratorní teploty.
Vzniká přímou reakcí z prvků:
- I2 + Br2 → 2 IBr
Podobně jako chlorid jodný se využívá jako zdroj iontu I+.
V tavenině částečně disociuje a stává se vodivým:[2]
- 3 IBr ⇌ I2Br+ + IBr −
2
Rozpuštěný v koncentrované (96%) kyselině octové, bývá používán v analytické chemii a označován jako Hanušovo činidlo.
Odkazy
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Iodine monobromide na anglické Wikipedii.
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu bromid jodný na Wikimedia Commons
Bromidy s prvkem v oxidačním čísle I. | |
---|---|
Bromid stříbrný (AgBr) • Bromid astatný (AtBr) • Bromid zlatný (AuBr) • Bromid měďný (CuBr) • Bromid jodný (IBr) • Bromid lithný (LiBr) • Bromid sodný (NaBr) • Bromid draselný (KBr) • Bromid rubidný (RbBr) • Bromid cesný (CsBr) • Bromid rtuťný (Hg2Br2) • Bromid indný (InBr) • Bromid thallný (TlBr) • Bromid thorný (ThBr) • Bromovodík (HBr) | |
Interhalogeny | |
---|---|
Fluoridy | fluorid bromný (BrF) • fluorid bromitý (BrF3) • fluorid bromičný (BrF5) • fluorid chlorný (ClF) • fluorid chloritý (ClF3) • fluorid chlorečný (ClF5) • fluorid jodný (IF) • fluorid joditý (IF3) • fluorid jodičný (IF5) • fluorid jodistý (IF7) |
Chloridy | |
Bromidy | |
Jodidy |
Portály: Chemie