Fluorid zlatičný
Fluorid zlatičný | |
---|---|
Obecné | |
Systematický název | Fluorid zlatičný |
Anglický název | gold(V) fluoride (systematický název) gold pentafluoride |
Německý název | Goldpentafluorid |
Sumární vzorec | Au2F10 (dimer) AuF5 (monomer, v pevném skupenství se nevyskytuje) |
Vzhled | červená nestabilní pevná látka |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 57542-85-5 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 291,959 g/mol (monomer) 583,918 g/mol (dimer) |
Teplota tání | 60 °C (rozklad) |
Hustota | ? |
Rozpustnost ve vodě | rozklad |
Struktura | |
Krystalová struktura | kosočtverečná |
Bezpečnost | |
Žíravý (C) Toxický (T) | |
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Fluorid zlatičný je anorganická sloučenina se vzorcem Au2F10 (dimer) (Monomerní forma se v pevném skupenství nevyskytuje). Jedná se o sloučeninu zlata v nejvyšším oxidačním čísle. Tato červená pevná látka je rozpustná v kyselině fluorovodíkové, ovšem tento roztok se rozkládá za uvolnění fluoru.
Výroba
Au2F10 se vyrábí zahříváním kovového zlata v kyslíkovo–fluorové atmosféře při teplotě 370 °C a tlaku 8 atmosfér za vzniku dioxygenylfluoridu[1]:
2 Au(s) + O2(g) + 3 F2(g) → O2AuF6(s).
Dioxygenylfluorid se pak rozkládá při 180 °C za vzniku fluoridu zlatičného:
2 O2AuF6(s) → Au2F10(s) + 2 O2(g) + F2(g).
Struktura
Au2F10 je jediný známý dimerní fluorid s prvkem v oxidačním čísle V; ostatní jsou buď monomerní (P, As, Sb, Cl, Br, I), tetramerní (Nb, Ta, Cr, Mo, W, Tc, Re, Ru, Os, Rh, Ir, Pt), nebo polymerní (Bi, V, U).[2]
V plynném skupenství se vyskytuje směs dimeru a trimeru v poměru 82:12.
Reaktivita
Fluorid zlatičný je nejsilnější známý akceptor fluoridového aniontu, silnější než fluorid antimoničný.
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Gold(V) fluoride na anglické Wikipedii.
- ↑ EMELÉUS, H. J.; SHARPE, A. G. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. [s.l.]: Academic Press, 1983. ISBN 0-12-023627-3. S. 83. Je zde použita šablona
{{Cite book}}
označená jako k „pouze dočasnému použití“. - ↑ In-Chul Hwang, Konrad Seppelt "Gold Pentafluoride: Structure and Fluoride Ion Affinity" Angewandte Chemie International Edition 2001, volume 40, 3690-3693. doi| 10.1002/1521-3773(20011001)40:19<3690::AID-ANIE3690>3.0.CO;2-5
Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty. |
Fluoridy s prvkem v oxidačním čísle V. | |
---|---|
Fluorid arseničný (AsF5) • Fluorid zlatičný (Au2F10) • Fluorid bismutičný (BiF5) • Fluorid bromičný (BrF5) • Fluorid chlorečný (ClF5) • Fluorid chromičný (CrF5) • Fluorid jodičný (IF5) • Fluorid iridičný (IrF5) • Fluorid manganičný (MnF5) • Fluorid molybdeničný (MoF5) • Fluorid dusičný (NF5) • Fluorid niobičný (NbF5) • Fluorid neptuničný (NpF5) • Fluorid osmičný (OsF5) • Fluorid fosforečný (PF5) • Fluorid protaktiničný (PaF5) • Fluorid platiničný (PtF5) • Fluorid plutoničný (PuF5) • Fluorid rheničný (ReF5) • Fluorid rhodičný (RhF5) • Fluorid rutheničný (RuF5) • Dekafluorid disíry (S2F10) • Fluorid antimoničný (SbF5) • Fluorid tantaličný (TaF5) • Fluorid technecičný (TcF5) • Fluorid uraničný (U2F10) • Fluorid vanadičný (VF5) • Fluorid wolframičný (WF5) |