Jodid samarnatý
Jodid samarnatý | |
---|---|
Komplex s tetrahydrofuranem Komplex SmI2 s tetrahydrofuranem | |
Obecné | |
Systematický název | Jodid samarnatý |
Anglický název | Samarium(II) iodide Samarium diiodide |
Německý název | Samarium(II)-iodid |
Sumární vzorec | SmI2 |
Vzhled | zelená pevná látka |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 32248-43-4 |
PubChem | 141689 |
SMILES | I[Sm]I |
InChI | InChI=1S/2HI.Sm/h2*1H;/q;;+2/p-2 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 404,16 g/mol |
Teplota tání | 520 °C |
Rozpustnost ve vodě | reaguje |
Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech | rozpustný v tetrahydrofuranu |
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Jodid samarnatý je anorganická sloučenina se vzorcem SmI2. Bývá také nazýván Kaganovo činidlo. Je komerčně dostupný jako tmavomodrý roztok v tetrahydrofuranu.
Příprava
SmI2 se může připravit vysokoteplotním rozkladem SmI3, který je stabilnější[1][2][3], ovšem vhodný způsob laboratorní přípravy je reakce práškového samaria s 1,2–dijodethanem nebo dijodmethanem v tetrahydrofuranu[4]:
Sm + ICH2CH2I → SmI2 + C2H4.
Reakce
Jodid samarnatý je silné redukční činidlo - například prudce redukuje vodu na vodík.
Podobné sloučeniny
- Chlorid samarnatý
- Bromid samarnatý
- Jodid samaritý
- Jodid europnatý
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Samarium(II)_iodide na anglické Wikipedii.
- ↑ G. Jantsch, N. Skalla: "Zur Kenntnis der Halogenide der seltenen Erden. IV. – Über Samarium(II)jodid und den thermischen Abbau des Samarium(III)jodids", in: Zeitschrift für Allgemeine und Anorganische Chemie 1930, 193, 391–405; DOI:10.1002/zaac.19301930132Je zde použita šablona
{{DOI}}
označená jako k „pouze dočasnému použití“.. - ↑ G. Jantsch: "Thermischer Abbau von seltenen Erd(III)halogeniden", in: Die Naturwisenschaften 1930, 18 (7), 155–155; DOI:10.1007/BF01501667Je zde použita šablona
{{DOI}}
označená jako k „pouze dočasnému použití“.. - ↑ Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 39, Band C 6, S. 192–194.
- ↑ P. Girard, J. L. Namy and H. B. Kagan. Divalent Lanthanide Derivatives in Organic Synthesis. 1. Mild Preparation of SmI2 and YbI2 and Their Use as Reducing or Coupling Agents. J. Am. Chem. Soc. 1980, s. 2693–2698. DOI 10.1021/ja00528a029. Je zde použita šablona
{{Cite journal}}
označená jako k „pouze dočasnému použití“.
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu Jodid samarnatý na Wikimedia Commons
Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty. |
Jodidy s prvkem v oxidačním čísle II. | |
---|---|
Jodid arsenatý (AsI2, As2I4) • Jodid barnatý (BaI2) • Jodid berylnatý (BeI2) • Jodid vápenatý (CaI2) • Jodid kademnatý (CdI2) • Jodid cernatý (CeI2) • Jodid kalifornatý (CfI2) • Jodid kobaltnatý (CoI2) • Jodid chromnatý (CrI2) • Jodid dysprosnatý (DyI2) • Jodid einsteinatý (EsI2) • Jodid europnatý (EuI2) • Jodid železnatý (FeI2) • Jodid gadolinatý (GdI2) • Jodid germanatý (GeI2) • Jodid rtuťnatý (HgI2) • Jodid iridnatý (IrI2) • Jodid hořečnatý (MgI2) • Jodid manganatý (MnI2) • Jodid molybdenatý (MoI2) • Jodid neodymnatý (NdI2) • Jodid nikelnatý (NiI2) • Jodid olovnatý (PbI2) • Jodid palladnatý (PdI2) • Jodid praseodymnatý (PrI2) • Jodid platnatý (PtI2) • Jodid radnatý (RaI2) • Jodid ruthenatý (RuI2) • Jodid samarnatý (SmI2) • Jodid polonatý (PoI2) • Jodid cínatý (SnI2) • Jodid strontnatý (SrI2) • Jodid tellurnatý (TeI2) • Jodid thornatý (ThI2) • Jodid titanatý (TiI2) • Jodid thuliumnatý (TmI2) • Jodid vanadnatý (VI2) • Jodid wolframnatý (WI2) • Jodid ytterbnatý (YbI2) • Jodid zinečnatý (ZnI2) • Jodid zirkonatý (ZrI2) |
Portály: Chemie