Síran ceričitý
Síran ceričitý | |
---|---|
Vzhled síranu ceričitého | |
Obecné | |
Systematický název | síran ceričitý |
Anglický název | Cerium(IV) sulfate |
Německý název | Cer(IV)-sulfat |
Sumární vzorec | Ce(SO4)2 |
Vzhled | žlutá pevná látka žlutooranžové krystaly (tetrahydrát) |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 13590-82-4 10294-42-5 (tetrahydrát) |
PubChem | 159684 |
SMILES | [Ce].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O |
InChI | InChI=1S/Ce.2H2O4S/c;2*1-5(2,3)4/h;2*(H2,1,2,3,4)/p-4 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 322,25 g/mol 404,304 g/mol (tetrahydrát) |
Teplota rozkladu | 350 °C |
Hustota | 3,91 g/cm3 (18 °C) |
Rozpustnost ve vodě | 21,4 g/100 g (0 °C) 9,84 g/100 g (20 °C) 3,87 g/100 g (60 °C) |
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | kyselina sírová (zředěná) |
Struktura | |
Krystalová struktura | klencová |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −2 343 kJ/mol |
Standardní molární entropie S° | 201,7 JK−1mol−1 |
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −2 123 kJ/mol |
Bezpečnost | |
GHS03 GHS05 GHS07 Nebezpečí[1] | |
R-věty | R8, R34 |
S-věty | S17, S20, S26, S36/37/39, S45, S60 |
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Síran ceričitý (chemický vzorec Ce(SO4)2) je anorganická sloučenina, ceričitá sůl kyseliny sírové. Je jednou z mála pevných látek, jejíž rozpustnost ve vodě s rostoucí teplotou vody klesá (k nim patří také například hydroxid vápenatý). Existuje v bezvodé formě a jako tetrahydrát, oktahydrát a dodekahydrát. Je komerčně dostupný.
Rozpouští se ve vodě a zředěných roztocích minerálních kyselin. V neutrálních roztocích se pomalu rozkládá za vzniku oxidu ceričitého. Tetrahydrát ztrácí krystalickou vodu při zahřátí na 180 až 200 °C.
Použití
Ceričitý iont je silný oxidant, zvláště při kyselých podmínkách. Pokud je síran ceričitý přidán do zředěné kyseliny chlorovodíkové, vytváří se, ovšem pomalu, elementární chlor. Se silnými redukčními činidly reaguje mnohem rychleji. Například se siřičitanovým aniontem reaguje při kyselém pH rychle a úplně.
Pokud se ceričité sloučeniny redukují, vznikají cerité sloučeniny. Rovnice této reakce je:
Ce4+ + e− → Ce3+. |
|
Ceritý kationt je bezbarvý.
Síran ceričitý se používá v analytické chemii v redoxních titracích, často společně s redoxním indikátorem, tzv. cerimetrie.[2]
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Cerium(IV)sulfate na anglické Wikipedii.
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu síran ceričitý na Wikimedia Commons
Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty. |
Anorganické soli ceričité | |
---|---|
Halogenidy a pseudohalogenidy | |
Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli | Chlorečnan ceričitý (Ce(ClO3)4) • Chloristan ceričitý (Ce(ClO4)4) • Bromičnan ceričitý (Ce(BrO3)4) • Jodičnan ceričitý (Ce(IO3)4) • Orthojodistan ceričitý (Ce5(IO6)4) • Metajodistan ceričitý (Ce6I4O23)opravit vzorec • Siřičitan ceričitý (Ce(SO3)2) • Síran ceričitý (Ce(SO4)2) • Dithionan ceričitý (Ce(S2O3)2) • Seleničitan ceričitý (Ce(SeO3)2) • Selenan ceričitý (Ce(SeO4)2) • Dusičnan ceričitý (Ce(NO3)4) • Fosforečnan ceričitý (Ce3(PO4)4) • Hydrogenfosforečnan ceričitý (Ce(HPO4)2) • Metafosforečnan ceričitý (Ce(PO3)4) • Hydrogendifosforečnan ceričitý (Ce3(HP2O7)4) • Uhličitan ceričitý (Ce(CO3)2) • Wolframan ceričitý (Ce(WO4)2) • Vanadičnan ceričitý (Ce3(VO4)4) • Orthoboritan ceritý (Ce3(BO3)4) |
Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvekx – vodíky |