Sulfid vápenatý
Sulfid vápenatý | |
---|---|
Model struktury sulfidu vápenatého | |
Obecné | |
Systematický název | sulfid vápenatý |
Triviální název | sirník vápenatý |
Ostatní názvy | oldhamit |
Latinský název | Calcii sulphidum |
Anglický název | Calcium sulfide |
Německý název | Kalziumsulfid |
Sumární vzorec | CaS |
Vzhled | bílé hygroskopické krystaly |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 20548-54-3 |
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 243-873-5 |
Indexové číslo | 016-004-00-0 |
PubChem | 10197613 |
SMILES | [Ca]=S |
InChI | InChI=1S/Ca.S/q+2;-2 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 72,143 g/mol |
Teplota tání | 2 525 °C |
Hustota | 2,59 g/cm³ (teplota/skupenství) |
Index lomu | 2,137 |
Struktura | |
Krystalová struktura | krychlová |
Koordinační geometrie | osmistěnná |
Bezpečnost | |
GHS07 GHS09 | |
H-věty | H319 H335 H315 H400 EUH031 |
Dráždivý (Xi) Nebezpečný pro životní prostředí (N) | |
R-věty | R31 R36/37/38 R50 |
S-věty | S2 S28 S61 |
NFPA 704 | 1 2 1 |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Sulfid vápenatý je anorganická sloučenina se vzorcem CaS. Tato bílá látka krystalizuje v krychlové soustavě, podobně jako chlorid sodný. Sulfid vápenatý byl studován jako součást procesu recyklace sádry vznikající při odsiřování kouřových plynů. Jako mnoho jiných solí obsahujících sulfidové ionty má sulfid vápenatý typický sulfanový zápach (jako zkažená vejce), protože se malá množství tohoto plynu uvolňují hydrolýzou soli.
Ve smyslu atomové struktury krystalizuje stejným způsobem jako chlorid sodný, což indikuje silně iontové vazby v této látce. Vysoký bod tání je rovněž konzistentní s označením jako iontová sloučenina. V krystalu je každý iont S2− obklopen osmistěnem tvořeným šesti ionty Ca2+, a naopak, každý Ca2+ je obklopen šesti S2−.
Výroba
Sulfid vápenatý se vyrábí karbotermickou redukcí síranu vápenatého, kdy probíhá konverze uhlíku, obvykle dřevěného uhlí, na oxid uhličitý:
- CaSO4 + 2 C → CaS + 2 CO2
Reakce může dále pokračovat:
- 3 CaSO4 + CaS → 4 CaO + 4 SO2
Reaktivita a použití
Sulfid vápenatý se rozkládá při kontaktu s vodou, včetně vlhkého vzduchu, a poskytuje směs Ca(SH)2, Ca(OH)2, a Ca(SH)(OH).
- CaS + H2O → Ca(SH)(OH)
- Ca(SH)(OH) + H2O → Ca(OH)2 + H2S
Vápenné mléko, Ca(OH)2, reaguje s elementární sírou na vápennou síru, která se používala jako insekticid. Aktivní složkou je pravděpodobně polysulfid vápenatý, nikoli CaS[1]
Výskyt v přírodě
Minerální formou sulfid vápenatého je minerál oldhamit. Je vzácnou složkou meteoritů a má vědecký význam pro výzkum slunečních mlhovin. Sulfid vápenatý vzniká také při hoření uhelných slojí.
Odkazy
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Calcium sulfide na anglické Wikipedii.
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu Sulfid vápenatý na Wikimedia Commons
Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty. |
Sulfidy s prvkem v oxidačním čísle II. | |
---|---|
Sulfid hlinečnatý (AlS) • Sulfid barnatý (BaS) • Sulfid berylnatý (BeS) • Sulfid kademnatý (CdS) • Sulfid vápenatý (CaS) • Sulfid uhelnatý (CS) • Sulfid kobaltnatý (CoS) • Sulfid měďnatý (CuS) • Sulfid železnatý (FeS) • Sulfid olovnatý (PbS) • Sulfid hořečnatý (MgS) • Sulfid rtuťnatý (HgS) • Sulfid nikelnatý (NiS) • Sulfid palladnatý (PdS) • Sulfid platnatý (PtS) • Sulfid stříbrnatý (AgS) • Sulfid strontnatý (SrS) • Sulfid cínatý (SnS) • Sulfid titanatý (TiS) • Sulfid vanadnatý (VS) • Sulfid zinečnatý (ZnS)
| |
Disulfid železnatý (FeS2)
| |
Anorganické soli vápenaté | |
---|---|
Halogenidy a pseudohalogenidy | Fluorid vápenatý (CaF2) • Bromid vápenatý (CaBr2) • Chlorid vápenatý (CaCl2) • Jodid vápenatý (CaI2) • Kyanid vápenatý (Ca(CN)2) • Kyanamid vápenatý (CaNCN) • Thiokyanatan vápenatý (Ca(SCN)2) |
Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli | Chlornan vápenatý (Ca(OCl)2) • Chlorečnan vápenatý (Ca(ClO3)2) • Chloristan vápenatý (Ca(ClO4)2) • Bromičnan vápenatý (Ca(BrO3)2) • Jodičnan vápenatý (Ca(IO3)2) • Jodistan vápenatý (Ca(IO4)2) • Siřičitan vápenatý (CaSO3) • Hydrogensiřičitan vápenatý (Ca(HSO3)2) • Síran vápenatý (CaSO4) • Selenan vápenatý (CaSeO4) • Telluričitan vápenatý (CaTeO3) • Teluran vápenatý (CaTeO4) • Dusitan vápenatý (Ca(NO2)2) • Dusičnan vápenatý (Ca(NO3)2) • Fosfornan vápenatý (Ca(PO2H2)2) • Hydrogenfosforitan vápenatý (CaHPO3) • Dihydrogenfosforečnan vápenatý (Ca(H2PO4)2) • Hydrogenfosforečnan vápenatý (CaHPO4) • Fosforečnan vápenatý (Ca3(PO4)2) • Difosforečnan vápenatý (Ca2P2O7) • Arsenitan vápenatý (Ca(AsO2)2) • Arseničnan vápenatý (Ca3(AsO4)2) • Hydrogenuhličitan vápenatý (Ca(HCO3)2) • Uhličitan vápenatý (CaCO3) • Šťavelan vápenatý (Ca(CO2)2) • Křemičitan vápenatý (Ca2SiO4) • Boritan vápenatý (Ca3(BO3)2) • Manganistan vápenatý (Ca(MnO4)2) • Chroman vápenatý (CaCrO4) • Dichroman vápenatý (CaCr2O7) • Molybdenan vápenatý (CaMoO4) • Wolframan vápenatý (CaWO4]) • Vanadičnan vápenatý (Ca(VO3)2) • Titaničitan vápenatý (CaTiO3) • Hlinitan monovápenatý (CaAl2O4) • Heptahlinitan dodekavápenatý |
Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvekx – vodíky | Hydrid vápenatý (CaH2) • Hydroxid vápenatý (Ca(OH)2) • Oxid vápenatý (CaO) • Peroxid vápenatý (CaO2) • Hydrogensulfid vápenatý (Ca(SH)2) • Sulfid vápenatý (CaS) • Polysulfid vápenatý (CaSn) • Polonid vápenatý (CaPo) • Amid vápenatý (Ca(NH2)2) • Imid vápenatý (CaNH) • Nitrid vápenatý (Ca3N2) • Azid vápenatý (Ca(N3)2) • Fosfid vápenatý (Ca3P2) |
Jiné | Thiosíran vápenatý (CaS2O3) • Karbid vápenatý (CaC2) • Hexaborid vápenatý (CaB6) • Monofosfid vápenatý (Ca2P2) • Disilicid vápenatý (CaSi2) |