Óxido de litio
General | ||
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Fórmula molecular | Li2O | |
Identificadores | ||
Número CAS | 12057-24-8[1] | |
Número RTECS | OJ6360000 | |
ChemSpider | 145811 | |
PubChem | 166630 | |
InChI InChI=InChI=1S/2Li.O/q2*+1;-2 Key: FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYSA-N | ||
Propiedades físicas | ||
Apariencia | Sólido blanco | |
Masa molar | 58,89 g/mol | |
Punto de fusión | 1438 °C (1711 K) | |
Punto de ebullición | 2600 °C (2873 K) | |
Riesgos | ||
Riesgos principales | Corrosivo. Reacciona violentamente con agua. | |
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
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El óxido de litio (Li2O) es un compuesto químico inorgánico que se forma junto con pequeñas cantidades de peróxido de litio cuando el metal litio se quema en presencia de aire y se combina con oxígeno, de acuerdo a la siguiente reacción:[2]
4Li + O2 → 2Li2O.
También puede ser producido por la descomposición térmica del peróxido de litio, Li2O2, a 450 °C:[3]
2Li2O2 → 2Li2O + O2
Estructura
Se trata de una sustancia que en estado sólido adopta una estructura de fluoruro similar al CaF2 (fluoruro de calcio).[2]
Usos
El óxido de litio se utiliza como fundente en esmaltes cerámicos. Asimismo, reacciona con el agua y el vapor para formar hidróxido de litio.
Véase también
Referencias
Enlaces externos
- Materiales cerámicos
- Esta obra contiene una traducción parcial derivada de «Lithium oxide» de Wikipedia en inglés, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.
- Datos: Q385662
- Multimedia: Lithium oxide / Q385662