Nitrato de estroncio
 Fórmula estructural | ||
| Nombre IUPAC | ||
| Dinitrato de estroncio | ||
| General | ||
| Otros nombres | Nitrato estróncico | |
| Fórmula molecular | Sr(NO3)2 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 10042-76-9[1] | |
| ChEMBL | CHEMBL2219742 | |
| ChemSpider | 23231 | |
| PubChem | 24848 | |
| UNII | BDG873AQZL | |
| InChI InChI=InChI=1S/2NO3.Sr/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2 Key: DHEQXMRUPNDRPG-UHFFFAOYSA-N | ||
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | blanco granulado o cristales | |
| Densidad | 2,986 kg/m³; 0,002986 g/cm³ | |
| Masa molar | 21 163 g/mol | |
| Punto de fusión | 843 K (570 °C) | |
| Punto de ebullición | 918 K (645 °C) | |
| Estructura cristalina | sistema cristalino cúbico | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 71 g/100 mL (18 °C) | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
0 1 0 OX | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
[editar datos en Wikidata] | ||
El nitrato de estroncio es un compuesto inorgánico con la fórmula Sr(NO3)2. Este sólido incoloro se utiliza como colorante rojo en pirotécnicos y también se utiliza como oxidante.
Preparación
El nitrato de estroncio se genera típicamente mediante la reacción del ácido nítrico con el carbonato de estroncio.
- 2 HNO3 + SrCO3 → Sr(NO3)2 + H2O + CO2
Usos
Al igual que muchas otras sales de estroncio, el nitrato de estroncio se utiliza para producir una intensa llama roja en fuegos artificiales y bengalas. Las propiedades oxidantes de esta sal son ventajosos en tales aplicaciones.
Referencias
- ↑ Número CAS
| Control de autoridades |
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Datos: Q421083
Multimedia: Strontium nitrate / Q421083
