Chlorhydrate d'hydroxylamine
Chlorhydrate d'hydroxylamine | |||
Structure du chlorhydrate d'hydroxylamine | |||
Identification | |||
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Synonymes | Chlorure d'hydroxylammonium | ||
No CAS | 5470-11-1 | ||
No ECHA | 100.024.362 | ||
No CE | 226-798-2 | ||
No RTECS | NC3675000 | ||
PubChem | 443297 | ||
Apparence | solide blanc cristallisé inodore soluble dans l'eau[1] | ||
Propriétés chimiques | |||
Formule | H4ClNO | ||
Masse molaire[2] | 69,491 ± 0,003 g/mol H 5,8 %, Cl 51,02 %, N 20,16 %, O 23,02 %, | ||
Propriétés physiques | |||
T° fusion | > 140 °C[1] (décomposition explosive) | ||
Solubilité | 470 g/L[1] à 20 °C | ||
Masse volumique | 1,70 g/cm3[1] à 20,2 °C | ||
Précautions | |||
SGH[1] | |||
Attention H290 : Peut être corrosif pour les métaux H315 : Provoque une irritation cutanée H317 : Peut provoquer une allergie cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H351 : Susceptible de provoquer le cancer (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H373 : Risque présumé d'effets graves pour les organes (indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H400 : Très toxique pour les organismes aquatiques H302+H312 : Nocif en cas d'ingestion ou par contact cutané P260 : Ne pas respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P301+P312+P330 : En cas d'ingestion : appeler un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin en cas de malaise. Rincer la bouche. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. | |||
NFPA 704[3] | |||
3 3 1 | |||
Transport[1] | |||
Code Kemler : 86 : matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité et toxique Numéro ONU : 2923 : SOLIDE CORROSIF, TOXIQUE, N.S.A. Classe : 8 Étiquettes : 8 : Matières corrosives 6.1 : Matières toxiques Emballage : Groupe d'emballage III : matières faiblement dangereuses. | |||
Écotoxicologie | |||
DL50 | 141 mg/kg[1] (souris, oral) | ||
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
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Le chlorhydrate d'hydroxylamine, également appelé chlorure d'hydroxylammonium, est un composé chimique de formule [NH3OH]+Cl−. Il s'agit d'un sel d'acide chlorhydrique HCl et d'hydroxylamine NH2OH. Il se présente sous la forme d'un solide blanc cristallisé inodore très soluble dans l'eau. C'est un métabolite de la nitrification et du processus d'anammox qui jouent un rôle important dans le cycle de l'azote dans le sol et le traitement des eaux usées. Il est employé comme réactif en génie chimique avec un comportement semblable à celui de l'hydroxylamine tout en étant thermiquement plus stable que celle-ci. Il est notamment utilisé en synthèse organique et pharmaceutique, par exemple pour l'obtention d'oximes et d'éthers d'oximes à partir de composés carbonylés ou pour la synthèse d'acides hydroxamiques à partir d'acides carboxyliques.
On peut obtenir du chlorhydrate d'hydroxylamine en deux étapes :
- d'abord par électrolyse d'un mélange de nitrate de mercure(II) (en) Hg(NO3)2, d'acide sulfurique H2SO4 et d'acide nitrique HNO3, ce qui donne un sulfate d'hydroxylammonium (NH3OH)HSO4, lequel peut également être obtenu en portant une solution aqueuse de disulfonate de potassium hydroxylamine HON(SO3K)2 à ébullition :
- HON(SO3K)2 + 2 H2O ⟶ (NH3OH)HSO4 + K2SO4 ;
- puis par addition de chlorure de baryum BaCl2 au sulfate d'hydroxylammonium obtenu à l'étape précédente pour former le chlorhydrate d'hydroxylamine[4].
Notes et références
- ↑ a b c d e f et g Entrée « Hydroxylammonium chloride » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 3 octobre 2021 (JavaScript nécessaire)
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ « Fiche du composé Hydroxylamine hydrochloride, 99% », sur Alfa Aesar (consulté le ).
- ↑ (en) G. Brauer, Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2e éd., vol. 1, Academic Press, 1963, p. 487-488. (ISBN 978-0323161299)
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