Monoxyde de dichlore
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Monoxyde de dichlore | ||
Identification | ||
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No CAS | 7791-21-1 | |
No ECHA | 100.029.312 | |
No CE | 232-243-5 | |
PubChem | 24646 | |
ChEBI | 30198 | |
SMILES | O(Cl)Cl PubChem, vue 3D | |
InChI | InChI : vue 3D InChI=1S/Cl2O/c1-3-2 InChIKey : RCJVRSBWZCNNQT-UHFFFAOYSA-N | |
Apparence | gaz brun-jaune | |
Propriétés chimiques | ||
Formule | Cl2O [Isomères] | |
Masse molaire[1] | 86,905 ± 0,004 g/mol Cl 81,59 %, O 18,41 %, | |
Propriétés physiques | ||
T° ébullition | 3,85 °C | |
Précautions | ||
NFPA 704[2] | ||
4 3 3 | ||
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
modifier |
Le monoxyde de dichlore est un composé inorganique de formule brute Cl2O. Présent à température ambiante sous la forme d'un gaz brun-jaune, il possède des propriétés oxydantes et est utilisé comme agent chlorant en chimie organique.
Apparence et structure
Le monoxyde de dichlore est un gaz brun-jaune à température ambiante[3]. Sa température d'ébullition est de 277 K[3].
La molécule de monoxyde de dichlore est coudée. Les liaisons Cl-O sont longues de 170 pm et l'angle entre ces liaisons est de 111°[3].
Obtention
Le monoxyde de dichlore pourrait être obtenu en faisant réagir le dichlore avec de l'oxyde de mercure(II)[3] ou du carbonate de sodium anhydre[3].
Utilisations
Le monoxyde de dichlore explose lorsqu'on le chauffe[3]. Par conséquent, il est classé au niveau 3 dans l'échelle d'instabilité de la nomenclature NFPA 704[2].
Le monoxyde de dichlore est utilisé pour le traitement des piscines, le blanchiment du bois et comme biocide[2].
Notes et références
Bibliographie
- Catherine Housecroft et Alan Sharpe (trad. André Pousse), Chimie inorganique, De Boeck, , 1134 p. (ISBN 978-2-8041-6218-4, lire en ligne)
v · m | |
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États divers |
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État d'oxydation +1 |
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État d'oxydation +2 |
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État d'oxydation +3 |
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État d'oxydation +4 |
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État d'oxydation +5 |
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État d'oxydation +6 |
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État d'oxydation +7 |
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État d'oxydation +8 |
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Sujets connexes |
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v · m | |
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Chlorures Cl(-I) |
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Interhalogènes | |
Composés BCl4, AuCl4 |
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Composés AlCl6, PCl6... |
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Composés NbCl7, TaCl7 |
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Perchlorocarbures |
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Hydrocarbures halogénés |
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Oxohalogénures |
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