Periodate de sodium
Periodate de sodium | |||
Identification | |||
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Nom UICPA | periodate de sodium | ||
Synonymes | métaperiodate de sodium | ||
No CAS | 7790-28-5 | ||
No ECHA | 100.029.270 | ||
No CE | 232-197-6 | ||
No RTECS | SD4550000 | ||
PubChem | 65184 | ||
SMILES | [O-]I(=O)(=O)=O.[Na+] PubChem, vue 3D | ||
InChI | InChI : vue 3D InChI=1S/HIO4.Na/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1 InChIKey : JQWHASGSAFIOCM-UHFFFAOYSA-M | ||
Propriétés chimiques | |||
Formule | INaO4NaIO4 | ||
Masse molaire[1] | 213,891 8 ± 0,001 2 g/mol I 59,33 %, Na 10,75 %, O 29,92 %, | ||
Propriétés physiques | |||
Solubilité | soluble dans l'eau | ||
Masse volumique | 3,865 g·cm-3 | ||
Précautions | |||
SGH | |||
H271, H314, H372, H400, P220, P273, P280, P310 et P305+P351+P338 H271 : Peut provoquer un incendie ou une explosion ; comburant puissant H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H372 : Risque avéré d'effets graves pour les organes (indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H400 : Très toxique pour les organismes aquatiques P220 : Tenir/stocker à l’écart des vêtements/…/matières combustibles P273 : Éviter le rejet dans l’environnement. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. | |||
Directive 67/548/EEC[2] | |||
Xn O Symboles : Xn : Nocif O : Comburant Phrases R : R8 : Favorise l’inflammation des matières combustibles. R22 : Nocif en cas d’ingestion. R34 : Provoque des brûlures. R50 : Très toxique pour les organismes aquatiques. R36/37/38 : Irritant pour les yeux, les voies respiratoires et la peau. R48/25 : Toxique : risque d’effets graves pour la santé en cas d’exposition prolongée par ingestion. Phrases S : S17 : Tenir à l’écart des matières combustibles. S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S61 : Éviter le rejet dans l’environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité. S36/37/39 : Porter un vêtement de protection approprié, des gants et un appareil de protection des yeux/du visage. | |||
Transport[2] | |||
Numéro ONU : 3087 : SOLIDE COMBURANT, TOXIQUE, N.S.A. Classe : 5.1 Étiquette : 5.1 : Matières comburantes Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ; | |||
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
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Le periodate de sodium est le sel de sodium de l'acide periodique, HIO4. Appelé aussi métaperiodate (NaIO4) de sodium ou m-periodate de sodium, il ne doit pas être confondu avec l'orthoperiodate de sodium (o-periodate de sodium) dont la formule brute est Na5IO6. Ces deux sels sont utilisés dans certaines réactions chimiques pour le pouvoir oxydant de l'ion periodate.
Quand il est chauffé, le periodate de sodium se décompose en formant de l'iodate de sodium, NaIO3 et du dioxygène, O2. Cette réaction de décomposition est catalysée par la présence de dioxyde de manganèse, MnO2.
Utilisation
Le periodate de sodium est utilisé pour oxyder les polysaccharides pour les rendre plus réactifs. En particulier, l'oxydation de la cellulose biocompatible et biodégradable donne un matériau qui peut être utilisé comme fil de suture ou comme un échafaudage pour de l'ingénierie tissulaire ou pour l'administration de médicaments.
Le periodate de sodium peut être utilisé en solution pour ouvrir des cycles osidiques en coupant la liaison carbone-carbone d'un diol vicinal, laissant deux groupes aldéhyde pendants. Cette réaction est souvent utilisée pour le marquage de glucides avec des molécules fluorescentes ou d'autres balises telles que la biotine. Parce que ce processus exige des diols vicinaux, l'oxydation au periodate de sodium est souvent utilisée pour marquer sélectivement l'ARN (composé de ribose à diols vicinaux) par rapport à l'ADN qui, comme désoxyribose cyclique, n'a pas de diols vicinaux.
Production
L'ion périodate est communément produit sous forme de Na3H2IO6 qui a une forme cristalline orthorhombique. Ce dernier est obtenu par différentes oxydations :
NaIO3 + Cl2 + 4 NaOH → Na3H2IO6 + 2 NaCl + H2O
NaI + 4 Br2 + 10 NaOH → Na3H2IO6 + 8 NaBr + 4 H2O
On peut également obtenir du métapériodate de sodium par la réaction suivante :
Na3H2IO6 + 2 HNO3 → NaIO4 + 2 NaNO3 + 2 H2O
Notes et références
- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Sodium periodate » (voir la liste des auteurs).
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ a et b Sodium (meta)periodate chez Sigma-Aldrich.
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