Stannane
Stannane | |
Structure du stannane | |
Identification | |
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Nom UICPA | stannane |
Synonymes | tétrahydrure d'étain |
No CAS | 2406-52-2 |
PubChem | 123161 |
ChEBI | 30419 |
SMILES | [SnH4] ou [H][Sn]([H])([H])[H] PubChem, vue 3D |
InChI | InChI : vue 3D InChI=1S/Sn.4H InChIKey : KXCAEQNNTZANTK-UHFFFAOYSA-N |
Propriétés chimiques | |
Formule | H4SnSnH4 |
Masse molaire[1] | 122,742 ± 0,007 g/mol H 3,28 %, Sn 96,72 %, |
Propriétés physiques | |
T° fusion | −146 °C (127,15 K) |
T° ébullition | −52 °C (221,15 K) |
Thermochimie | |
ΔvapH° | 19,05 kJ·mol-1 (1 atm, −51,8 °C)[2] |
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le stannane est le composé chimique de formule SnH4. C'est le plus simple des hydrures d'étain, analogue du germane GeH4, du silane SiH4 et du méthane CH4. C'est aussi le nom générique des alcanes stannés. On peut le préparer à partir de SnCl4 réduit par LiAlH4.
Le stannane se décompose lentement à température ambiante pour donner de l'étain métallique en libérant de l'hydrogène. Il s'enflamme au contact de l'air.
Hydrures apparentés
- Silane SiH4
- Germane GeH4
- Plombane PbH4
Notes et références
v · m | |||
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Sn(II) |
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Sn(IV) |
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v · m | |||||||||||||||||||||||||
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Hydrures alcalins (groupe 1) | |||||||||||||||||||||||||
Hydrures alcalino-terreux (groupe 2) |
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Hydrures du groupe 13 |
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Hydrures du groupe 14 |
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Hydrures de pnictogène (groupe 15) |
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Chalcogénures d'hydrogène (groupe 16) |
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Halogénures d'hydrogène (groupe 17) | |||||||||||||||||||||||||
Hydrures de métal de transition |
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Hydrures de lanthanide |
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Hydrures d'actinide |
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Exotiques |
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