Gümüş oksit
Unit cell | |
Crystal packing | |
Adlandırmalar | |
---|---|
Gümüş(I) oksit | |
Diğer adlar Paslı gümüş | |
Tanımlayıcılar | |
| |
3D model (JSmol) |
|
ChemSpider |
|
ECHA InfoCard | 100.039.946 |
EC Numarası |
|
MeSH | silver+oxide |
PubChem CID |
|
RTECS numarası |
|
UNII |
|
CompTox Bilgi Panosu (EPA) |
|
InChI
| |
SMILES
| |
Özellikler | |
Kimyasal formül | Ag2O |
Molekül kütlesi | 231,74 g mol−1 |
Görünüm | Siyah ya da kahverengi toz |
Koku | kokusuz[1] |
Yoğunluk | 7.14 g/cm3 |
Erime noktası | 300 °C (572 °F; 573 K) decomposes from ≥200 °C[3][5] |
Çözünürlük (su içinde) | 0.013 g/L (20 °C) 0.025 g/L (25 °C)[2] 0.053 g/L (80 °C)[3] |
Çözünürlük ürünü (Ksp) | 1.52·10−8 (20 °C) |
Çözünürlük | Soluble in acid, alkali Insoluble in ethanol[2] |
Asitlik (pKa) | 12.1 (estimated)[4] |
−134.0·10−6 cm3/mol | |
Yapı | |
Cubic | |
Pn3m, 224 | |
Termokimya | |
Isı sığası (C) | 65.9 J/mol·K[2] |
Standart molar entropi (S⦵298) | 122 J/mol·K[6] |
Standart formasyon entalpisi (ΔfH⦵298) | −31 kJ/mol[6] |
Gibbs serbest enerjisi (ΔfG⦵) | −11.3 kJ/mol[5] |
Tehlikeler | |
GHS etiketleme sistemi: | |
Piktogramlar | [7] |
İşaret sözcüğü | Danger |
Tehlike ifadeleri | H272, H315, H319, H335[7] |
Önlem ifadeleri | P220, P261, P305+P351+P338[7] |
NFPA 704 (yangın karosu) | [1] 2 0 1 |
Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC): | |
LD50 (medyan doz) | 2.82 g/kg (rats, oral)[1] |
Benzeyen bileşikler | |
Benzeyen bileşikler | Silver(I,III) oxide |
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Bilgi kutusu kaynakları |
Gümüş oksit, Ag
2O formülüne sahip inorganik bileşiktir. Diğer gümüş bileşiklerini hazırlamak için kullanılan siyah veya koyu kahverengi bir tozdur.
Kaynakça
- ^ a b c "Silver Oxide MSDS". SaltLakeMetals.com. Salt Lake Metals. 16 Ekim 2017 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 8 Haziran 2014.
- ^ a b c Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics. 81. Boca Raton, FL: CRC Press. ss. 4-83. ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ a b Perry, Dale L. (1995). Handbook of Inorganic Compounds. illustrated. CRC Press. ss. 354. ISBN 0849386713.
- ^ Perrin, D. D., (Ed.) (1982). Ionisation Constants of Inorganic Acids and Bases in Aqueous Solution. IUPAC Chemical Data. Entry 210: Pergamon (1984 tarihinde yayınlandı). ISBN 0-08-029214-3. LCCN 82-16524.
- ^ a b "Silver oxide". 14 Nisan 2015 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 26 Haziran 2024.
- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. s. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ a b c Sigma-Aldrich Co., Silver(I) oxide. Retrieved on 7 Haziran 2014.