Cloruro di renio(VI)

Cloruro di renio(VI)
Nomi alternativi
Esacloruro di renio
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	Cl₆Re
Massa molecolare (u)	398,925
Aspetto	solido rosso/verde
Numero CAS	31234-26-1
PubChem	5148054
SMILES	`Cl[Re](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl`
Proprietà chimico-fisiche
Temperatura di fusione	29 °C^[1]
Indicazioni di sicurezza
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Il cloruro di renio(VI), o esacloruro di renio, è il composto binario tra renio e cloro con formula ReCl₆. Il composto è di interesse accademico, senza usi pratici.^[1]

Sintesi

L'esacloruro di renio fu sintetizzato con certezza per la prima volta nel 1962. Trattando renio metallico in atmosfera di cloro a 600 °C si ottenne un solido scuro, dal quale ReCl₆ fu isolato per distillazione in corrente di cloro.^[2] In seguito ReCl₆ è stato ottenuto anche per reazione tra esafluoruro di renio e tricloruro di boro:^[3]^[4]

ReF₆ + 2BCl₃ → ReCl₆ + 2BF₃

Struttura e proprietà

In condizioni standard ReCl₆ è un solido che forma cristalli aghiformi dicroici, di colore rosso bruno in luce trasmessa e verde scuro in luce riflessa. È facilmente volatile, formando vapori di colore verde.^[2]

ReCl₆ è un composto molecolare. La molecola ReCl₆ ha geometria ottaedrica.^[5] Misure di momento magnetico indicano che tra 105 e 294 K è presente un elettrone spaiato, in accordo con la configurazione elettronica 5d¹.^[4]^[6]

Reattività

ReCl₆ è un composto stabile se mantenuto in atmosfera di cloro o di azoto. In presenza anche solo di tracce di ossigeno per riscaldamento si forma ReOCl₄, mentre se il riscaldamento viene effettuato in atmosfera di ossigeno si forma ReO₃Cl.^[2]

ReCl₆ in acqua dà idrolisi e disproporziona formando ReO₂ e ioni perrenato ReO₄^–.^[2]

Tossicità / indicazioni di sicurezza

Non esistono notizie riguardo alla pericolosità di questo composto.

Note

^ ^a ^b Cotton et al. 1999, p. 979.
^ ^a ^b ^c ^d Colton 1962
^ Canterford e Waugh 1971
^ ^a ^b Belli Dell’Amico et al. 2008
^ Holleman e Wiberg 2007, p. 1626.
^ Brown e Colton 1964

Bibliografia

(EN) D. Belli Dell’Amico, F. Calderazzo e G. Pampaloni, Heavier halides of transition metals by halide exchange, in Inorg. Chim. Acta, vol. 361, n. 11, 2008, pp. 2997-3003, DOI:10.1016/j.ica.2008.01.015.
(EN) D. Brown e R. Colton, The magnetic properties of rhenium halides. Part I. Rhenium tetra-, penta-, and hexa-chloride, in J. Chem. Soc., 1964, pp. 714-717, DOI:10.1039/JR9640000714.
(EN) J. H. Canterford e A. B. Waugh, Preparation and characterization of rhenium hexachloride and rhenium pentabromide, in Inorg. Nucl. Chem. Letters, vol. 7, 1971, pp. 395-399, DOI:10.1016/0020-1650(71)80171-X.
(EN) R. Colton, Rhenium Hexachloride, in Nature, vol. 194, n. 4826, 1962, pp. 374-375, DOI:10.1038/194374a0.
(EN) F. A. Cotton, G. Wilkinson, C. A. Murillo e M. Bochmann, Advanced Inorganic Chemistry, 6ª ed., Wiley-Interscience, 1999, ISBN 978-0471199571.
(DE) A. F. Holleman e N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, Berlino, Walter de Gruyter, 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.